
Atomun kütlesinin neredeyse tamamı ortadaki minicik çekirdektedir; atomun büyüklüğünü ise çevresini saran, çok daha geniş elektron bulutu belirler. Masaya bastırdığınızda elinizdeki atomların elektron bulutlarıyla masanınkiler birbirini iter; eliniz de bu yüzden masanın içinden geçmez.
Ikigai Daily
Kartın devamı
Çekirdeğin ne kadar küçük olduğunu Manchester Üniversitesi’ndeki deneylerden öğrendik. 1909’da Ernest Rutherford’la çalışan Hans Geiger ve Ernest Marsden, çok ince bir altın varağa alfa parçacıkları, yani radyoaktif atomların fırlattığı minik parçacıklar gönderdi. Parçacıkların çoğu varaktan dosdoğru geçti, ama birkaçı sertçe geri sekti. Rutherford 1911’de, atomun kütlesinin neredeyse tamamının ortadaki minicik bir çekirdekte toplandığı sonucuna vardı. Bugünkü ölçümlere göre çekirdek, kütlenin yüzde 99,9’undan fazlasını taşır ve çapı atomunkinden 27.000 ila 60.000 kat küçüktür. Atomların iç içe geçmesini iki etki önler. Elektronların hepsi eksi yüklüdür, bu yüzden birbirini iter. Ayrıca Wolfgang Pauli’nin 1925’te ortaya koyduğu bir kuantum fiziği kuralı olan Pauli dışarlama ilkesi, iki elektronun tamamen aynı durumda bulunmasını yasaklar; bu yüzden elektron bulutları sıkıştırılmaya direnir.
Kaynaklar ve ilgili okumalar
Kaynak: Ikigai Daily
İlgili kaynak: Atom